Características y ejemplos de las fuerzas moleculares.

¿Que son las fuerzas intermoleculares?

Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.

Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.

Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.

clasificación de las fuerzas intermoleculares: 

Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :

• Dipolos permanentes
• Dipolos inducidos
• Dipolos dispersos.
• Puentes de hidrógeno

Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3 primeras también conocidas como fuerzas de Van der Waals.

Dipolos permanentes

Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.

Dipolos inducidos

Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas.

En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.

Dipolos dispersos

Este último caso la unión se produce entre moléculas no polares pero que pueden polarizarse, y cuando esto último ocurren se atraen mutuamente creando la unión molecular.

La unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy débil y una vida muy corta

Las energías de unión generadas por las fuerzas intermoleculares son muy inferiores a las energías generadas en los enlaces químicos, pero a nivel global son superiores en número a estas últimas desempeñando un paple vital tanto en las propiedades de adhesión como de cohesión del adhesivo.

Van der Waals ------ 0,1 a 10 Kj/mol
Enlace Covalente ------ 250 – 400 Kj/mol.

Mi opinion:
Es que las fuerzas intermoleculares se presentan,existen dos una de ella es atraccion electrostatica y la otra es intermolecular y utilizan diferentes fuerzas para realizar la atraccion misma.

aportaciones:
yasmin:estas fuerzas nos muestra como entre las moleculas de un elemento de van uniendo.
Karime:nos muetra la fuerza que trae cada elemento de la tabla periodica y es util para medir la fuerza.

*http://www.losadhesivos.com/fuerzas-intermoleculares.html

*https://www.google.com/search?q=fuerzas+intermoleculares+caracteristicas+y+ejemplos&espv=2&biw=1440&bih=794&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiq4ZfYzpzQAhVH4IMKHcGSCMsQ_AUIBigB&dpr=1#imgrc=5ii3o3QL6u7ObM%3A

Autores:karime guerrero 
yasmin catzin